Question

一道化学题？

将充满N2和NO2共45ml的试管倒于水槽中，过一段时间气体的体积为35ml。则混合气体中N2和NO2的体积比是多少？
详细解答，顺便帮我找一些这样的例题（附答案）。这类题我老不懂。顺便帮我搞明白。在这里小妹谢谢大家。

Answer 1

3 NO2+H2O=2 HNO3+NO↑ 根据差量法3/X=（3-1）/（45-35），X=15，1/Y=（3-1）/（45-35），Y=5，N2=45-15=30，所以N2和NO2的体积比是30：15=2：1，剩下气体是NO和N2，分别为5mL和30mL。

（例题练习）

第四章 非金属及其化合物

第三节 硫和氮的氧化物

第2课时 二氧化氮和一氧化氮

【课前导引】

1.氮气是一种 无 色 无 味的气体，占空气体积的 4/5 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式

放电

为：N2 ＋2O2 === 2NO2 。

【探究新知】

一、一氧化氮和二氧化氮

1.一氧化氮

（1）物理性质：NO是 无 色 有 毒 难 溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：

2NO ＋O2 === 2NO2 。

所以实验室收集NO只能用 排水 法收集，而不能用 排空气法 法收集。

2.二氧化氮

（1）物理性质：NO2是 红棕 色，有 刺激性 气味的 有 毒气体。密度比空气 大 ，易液化易溶于水且与水反应。在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与 水 反应，化学方程式为： 3NO2 ＋H2O === 2HNO3 ＋NO 。

所以实验室收集NO2只能用 向上排空气 法收集，而不能用 排水 法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？

答：雷雨天闪电时，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO继续被空气中的氧气氧化成NO2 ，NO2 溶于雨水生成硝酸降落到地面，与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐是一种氮肥，所以对农作物有利。

反应：① N2 ＋2O2 === 2NO2 ；

② 2NO ＋O2 === 2NO2 ；

③ 3NO2 ＋H2O === 2HNO3 ＋NO 。

【跟踪练习】

1.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( C )

A.NO是无色气体，可用排空气法收集

B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO

C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2

D.NO2溶于水，与水反应生成HNO3

2.一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的 2/3 。

3.一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 1/8 。

4.一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 3/8 。

二、氮的氧化物溶于水的计算

（1）有关化学反应方程式 ①3NO2+H2O ==2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O==4HNO3

③4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ④2NO+O2 ==2NO2

【课后作业】

姓名 班级

1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，原因是( B )

A.高温下，N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2

C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO2

2.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( D )

A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管

C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶

D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( B )

A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气

C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体

4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O== 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量

比为( C )

A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1

5.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为-( A )

A.>1／22.4 mol·L-1 B.<1／22.4 mol·L-1 C.=1／22.4 mol·L-1 D.无法确定

6.将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是

- ( D )

A.7∶2 B.2∶7 C.1∶2 D.2∶1

7.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

( AD )

A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL

8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( C )

A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8

9.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO2+2NaOH ==2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH ==2NaNO2+H2O

现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( D )

A.a／m L B.2m／3a L C.2（m+n）／3a L D.m+n／a L

10.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定-( D)

A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2

11.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( C )

A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3

12.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度-( C )

A.1／14 mol/L B.4／5 mol/L C.1／28 mol/L D.1／42 mol/L

13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是-( D )

A.NO和N2体积各占50% B.NO2和N2体积各占50%

C.NO2和O2体积各占50% D.NO和O2体积各占50%

14.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是-( AC )

A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水 15.常温下不能共存的一组混合气体是( A )

A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气

C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气

16.将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：

（1）A是 NO ，其体积为 20 mL。

（2）计算确定V的取值范围： 60mL > V > 20mL 。

17.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：

①NaOH吸收法，反应原理如下：

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3 — N2+ H2O

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？

答： X == 4/7 7/6 体积氨气

Answer 2

先弄清楚参加反应的是哪种气体。
N2不反应，是NO2与H2O反应，并生成NO
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

反应后气体体积减小45-35 = 10ml
而3体积NO2反应生成1体积NO，反应减小2体积气体
所以NO2体积 = 10/2 * 3 = 15ml
N2体积=45-15=30ml
混合气体中N2和NO2的体积比=30:15=2:1

Answer 3

这是由于温度升高，洗衣粉分子的运动速度加快，因此洗衣粉在水中的运动速度加快，可以更快的增强溶解速度