Question

化学问题，急急急！！！！！

把二氧化碳通入含有氢氧化钠0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到固体1.37g，则通入二氧化碳多少克？
这是一道要分类讨论的问题。

Answer 1

产物为Na2CO3和NaHCO3，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ……如果只发生这一步反应，生成的物质最多只能是1.06所以会发生第二个反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；如果第二个反应完全反应的话生成的固体质量就为1.64g。故第一步是完全反应，NaOH是少量的，就应以NaOH为计量依据，第二步部分反应CO2就是少量的，就应以CO2作为计量依据。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
88g 80g 106g
Xg 0.8g Yg
解得X为0.88g,Y为1.06g,
设在第二步中消耗的一部分Na2CO3质量为mg
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106g 44g 164g
mg ag bg
解得b=164m/106
1.06-m+164m/106=1.37g，解得m=0.57g，
a=0.24g
所以CO2的质量为0.24g+0.88g=1.12g

Answer 2

首先生成Na2CO3，全部反应的1.06g，所以不满足，接着Na2CO3参与反应生成NaHCO3
设生成的NaHCO3 为 x mol, Na2CO3 为 y mol。

NaOH + CO2 = NaHCO3
40——－44－－84
x－－－－x－－－x

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
40－－－44－－－106
2y－－－y－－－y

得到两个方程：
(1)84x + 106y = 1.37
(2)40x + 80y = 0.8

解(2):
x=0.02-2y

代入（1）：
1.68-168y+106y=1.37

62y=0.31

得到：
y=0.005
x=0.01

于是通入CO2的质量是：
CO2: (x+y)=(0.01+0.005)*44=0.66 g

Answer 3

NaOH有0.8/40=0.02（mol) 若全部生成Na2CO3为1.06克 若全部生成NaHCO3为1.68克
1.37克介于1.06和1.68之间 故生成物是二者的混合物 设Na2CO3为xmol NaHCO3为ymol
106x+84y=13.7 2x+y=0.02 解出x、y的值 CO2质量为（x+y)x44克