Question

这道初三化学题怎么做

在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。有关数据记录见下表（误差忽略不计）：
（相对原子质量：S-32，H-1，O-16，Zn-65，Cu-64）
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│ │ 第一次 │ 第二次 │ 第三次 │
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│取用合金的质量/g│ 25 │ 25 │ 50 │
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│ 稀硫酸的质量/g │ 120 │ 160 │ 100 │
├————————┼———————┼———————┼——————┤
│生成气体的质量/g│ 0.4 │ 0.4 │ 0.4 │
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（1）从上表的数据可知，当取用铜、锌合金与稀硫酸的质量比在多少时，两者恰好能完全反应？
（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

从题目中的数据可以看出，25克合金恰好能与100克稀硫酸完全反应。
故，合金与稀硫酸的质量比25：100=1：4时，两者恰好能完全反应。
设25克合金中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4
65：X=2：0.4
X=13g
锌的质量分数为：13/25=52% 铜为：1-52%=48%

Answer 2

小子 ，还是自己做吧，别人帮得了你一时帮不了你一世，看得出这道题并不难做，多思考思考。
快中考了吧？中考的时候可是靠自己哟！