Question

高二化学平衡移动问题 恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动？

根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动
但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原理 压强增大 平衡向体积减少方向移动
所以想正反应方向移动 所以这不是很矛盾 谁能解释下 到底想什么方向移动

Answer 1

平衡移动要看 正逆反应方向移动的最终效果。
平衡移动实质就是浓度变化。 不管外界条件怎样变，压强、温度，最终归咎于浓度这个量上来。
本题，加入B，浓度增大，平衡向逆向移动。随着反应进行，生成A，使A浓度增大，正反应方向移动开始加强。最终正逆反应达到平衡，不再移动。
主要因素还是B浓度增大，因此最终效果是向逆方向移动。

Answer 2

逆反应方向，因为重新加入B，B的浓度一下子增大很多。而平衡无论怎么移动，所改变的其实与加入B这一变化相比，都是很小的

Answer 3

一开始是Va＞Vb（指没冲入B）改变压强后应该像速率大的一动（这是我在高考完全解读上看的在P66页上）我也是一开始学化学平衡所以只能看书来答我 有事就联系我

Answer 4

压强增大也是因为浓度改变而使平衡移动，只是特殊一点。如题生成物浓度增大，反应逆向移动。

Answer 5

向逆方向移动