Question

高一化学问题，急啊！！！！！！！

有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液400毫升，经测定其中氯离子为amol每升，投入过量的锌粉b克充分反应后过滤，所得到的固体残渣洗涤干燥后，质量为c克。
（1）求原混合溶液中的亚铁离子和铜离子的物质的量的浓度为多少。
（2）b的数值应大于多少a克，其计算式是？
（3）c的数值越大，说明混合溶液中的氯化铜的含量怎么样?c的最大值（用a和b表示）应为多少克？

Answer 1

1、Cu 64，Fe，56 两者分子量差8。锌粉剩余量为b-65*a*0.4
所以，假设里面全是亚铁离子，则可以根据应生成铁 56*a*0.4克，现在为Cg，则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/8即为铜的摩尔数，其浓度为（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
亚铁离子的浓度为a-（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
2、b的数值应该大于65*a*0.4克
3、由题目一的结果就可以看出，c越大，氯化铜浓度越大，c最大的时候，即是亚铁离子为0的时候，则a=（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
可知c=3.2a-3.6a+b=b-0.4a
前面结果可以化简，电脑不好操作，你自己来吧

Answer 2

解：1)设：n（FeCl2）=x n（CuCi2）=y
2x+2y=a
56x+64y=c
故x=(32a-c)/8
y=(c-28a)/8
故c(Fe2+)=x/0.4=5(32a-c)/16
c（Cu2+）==5(c-28a)/16
2)b＞56n(Fe2+)+64n(Cu2+)------b＞65（x+y）----------b＞65a/2
3)说明氯化铜相对于氯化铁在溶液中含量较高
c最大=溶液含a/2mol氯化铜=沉淀64*a/2=32a g

Answer 3

由电荷守恒可得

Answer 4

1、Cu 64，Fe，56 两者分子量差8。锌粉剩余量为b-65*a*0.4
所以，假设里面全是亚铁离子，则可以根据应生成铁 56*a*0.4克，现在为Cg，则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/8即为铜的摩尔数，其浓度为（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
亚铁离子的浓度为a-（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
2、b的数值应该大于65*a*0.4克
3、由题目一的结果就可以看出，c越大，氯化铜浓度越大，c最大的时候，即是亚铁离子为0的时候，则a=（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
可知c=3.2a-3.6a+b=b-0.4a