Question

高一化学 在线等 要步骤 好的加分

将一定量的氧化铜加入到100.0g 质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
（1)计算干燥的固体物质中各成分的质量
（2）求原CuO的质量

Answer 1

因为氧化铜完全溶解，且铁粉与溶液反应质量不变，所以可以推出溶液为硫酸与硫酸铜混合溶液。
设与硫酸反应的铁X克，与硫酸铜反应的铁Y克，
H2SO4+Fe===FeSO4+H2 CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
56 2 56 64
X Y m
X+Y=m（注意铁不一定完全参与反应）
64Y=56m
反应后溶液的溶质为硫酸亚铁，所以由硫酸的物质的量可以知道参与反应的铁的质量(1:1的关系)
Fe---FeSO4----H2SO4
56 152 98
X+Y 100*19.6%
解得X+Y=11.2 即m=11.2 所以可得Y=9.8 X=11.2-9.8=1.4（带入64Y=56m可解得）
所以剩余固体中铜的质量为11.2克 铁的质量为19.8-11.2=8.6克
（2）由铜元素守恒可得
Cu--------CuO
64 80
11.2 n
解得n=14
所以原氧化铜的质量为14克