Question

高一化学计算

有19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，与足量稀盐酸反应，放出标况下二氧化碳的体积为4。48L，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各是多少g？
请附上过程。谢谢

Answer 1

设碳酸钠X摩尔，碳酸氢钠Y摩尔
n（CO2）=4.48/22.4=0.2摩尔
根据质量
106X+84Y=19
根据碳原子守恒
X+Y=0.2
解得X=0.1 Y=0.1
那么碳酸钠为0.1*106=10.6克
碳酸氢钠为0.1*84=8.4克

Answer 2

首先假设含碳酸钠 x mol ,含碳酸氢钠 y mol .得：
106x + 84y = 19
有因为放出二氧化碳4.48L（标况下）
所以，原先混合物含碳0.2mol。
即 x + y = 0.2
求解以上二元一次方程，可得
x = 0.1 , y = 0.1 .
质量的话
碳酸钠：0.1*106=10.6
碳酸氢钠：0.1*84=8.4

Answer 3

根据元素守恒设Na2CO3 X摩尔 NaHCO3 Y摩尔
则 106X+84Y=19（根据质量列出方程式） X+Y=4.48/22.4（产生CO2的物质的量）
解出即可