Question

Zn与HNO3反应的情况~~好象有5种诶。

麻烦从电子转移的角度分析，最好五种全列~~~50分！！好的追加到100，一种20！

Answer 1

Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O
这一般地说，浓 HNO3与金属反应，不管金属的活泼性如何，HNO3被还原的产物主要是NO2。这是由于在浓HNO3强氧化剂环境中，低氧化态氮的化合物不太可能以主要产物出现（要发生次级反应）
Zn+HNO3(约6-8mol/L)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O
Zn+HNO3(约2mol/L)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
Zn+HNO3(<2mol/L)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
当活泼金属与稀硝酸作用时，产物为更低氧化态氮的化合物如N2O，甚至NH4+。金属越活泼越易被还原到更低氧化态氮的化合物。即在活泼金属强还原剂的条件下，高氧化态的NO2、NO不能以主要产物出现。
Zn+HNO3(极稀1%-2%)———Zn(NO3)2+H2↑

这是因硝酸浓度太稀，HNO3中N＋5的氧化能力大大降低，仅解离出H+和活泼金属作用产生H2，体现硝酸的酸性。
但应注意，以上反应不是独立进行的，同一条件下往往几种反应同时进行，只是主次不同而已！

Answer 2

Zn+4HNO3(浓)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

4Zn+10HNO3(稍稀)====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2↑+6H20

4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O

Zn+2HNO3(极稀1%-2%)====Zn(NO3)2+H2↑

Answer 3

只有四种
Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O
Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O
Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O