Question

化学平衡问题

在平衡体系中,如果反应物或生成物一方有两种或两种以上气态物质,增大压强时指缩小体积,不一定所有物质的浓度都增大,也可能其中一种浓度减小或不变.
如何理解这句话?
平衡移动原理 不是说 只是减弱影响 不能消除影响么？

既然增大压强 浓度变大，只能减弱浓度变大，最终还是比增大压强前大。为什么不是这样？

Answer 1

N2+3H2=可逆=2NH3
例如这个反应，是反应后气体分子数减小的反应。增大压强时指缩小体积，从体积变小角度考虑，各种组分浓度都有增大的趋势，但是增大压强，反应向气体分子数减小的方向移动，这个反应是向正向移动。那么反应物氮气和氢气浓度有减小的趋势。体积变小的影响和平衡移动的影响综合考虑的话，氢气和氮气浓度有可能减小（即移动影响更大）或者不变（两种影响抵消）。

Answer 2

假设有A（气）2B（气）→3C（气）+4D（气），加压后平衡被破坏，逆反应增强，这时C、D的浓度减小，A、B的增大。具体找例子能看出来！

Answer 3

举个例子，比如合成氨的反应：N2+3H2===2NH3，初始的时候H2和N2不是1:3添加的，而是N多很多，例如是按照1:1添加的。
当缩小体积的时候，平衡向右移动，氮气和氢气的物质总量减少了，缩小体积之后，假设转化率提高很多，可能会发生这样的情况：H2被消耗的明显比N2多，这样就可能导致达到新的化学平衡之后，H2的浓度还没有压缩体积之前大，就发生了你所说的情况。