Question

高一化学题目

1.把5.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）
A。3.8g B.5.4g C.4.8g D.6.6g
2.向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的化学方程式
3.向NaAl02溶液中通入少量CO2的化学方程式
4.m gFe粉与Fe2O3组成的混合物中加入稀硫酸，在标准状况下收集到VL H2，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）
A。2.5V mol B.(m-2.5V)/216 mol
C.(m-2.5V)/188 mol D.m/216 mol
5.Fe、FeO、Fe203的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
A。11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定
6.向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌溶解，然后向其中加入bg 铁粉，经充分反应后过滤得滤渣cg，已知a＞b＞c，试判断cg滤渣是什么？滤液中存在哪些金属阳离子？
7.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为____.
请写出详细解题过程，思路，没有的不采纳，好的加50分，急

Answer 1

1.B
假如5.6LCO2与足量过氧化钠反应，应该生成2.8L氧气，比题中的3.36L少，说明过氧化钠是少量的，二氧化碳没有消耗完。现将二氧化碳分成两份，设为x和y，x与过氧化钠反应，y是多余的CO2，

根据 2CO2 ＋ 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
可得方程 x + y = 5.6 ，1/2x + y = 3.36

解得 x = 4.48 ， y = 1.12
故氧气生成量为2.24L

所以反应后总质量为 2.24*32/22.4 + 1.12*44/22.4＝5.4g

2.KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
3.2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ （CO2少量）
4.B
发生反应如下：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O,Fe+2H+=H2↑+Fe2+
单质铁一部分将氧化铁还原，另一部分与硫酸生成氢气，与硫酸反应的铁的质量为（V/22.4）*56，另一反应所消耗的混合物质量为(m-V/22.4*56),此时反应物之比是1：1，即上述除以氧化铁与铁的分子量之和
5.C
KSCN溶液无红色出现表明最后铁均以二价形式存在，与盐酸的反应可推出共有0.05mol铁离子，0.05*56=2.8g
6.Cu，Fe2+、Cu2+
加入的ag铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入bg铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这明加入的ag铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁粉不足（否则ag铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明：cg滤渣是铜，滤液中还存在Cu2＋、Fe2＋这两种金属阳离子。

7.NaALO2
解析：ALO2-+H++H2O==AL(OH)3
AL(OH)3+3H+==3H2O+AL3+
AL3++3NH3.H2O==AL(OH)3+3NH4+

Answer 2

1.B
假如5.6LCO2与足量过氧化钠反应，应该生成2.8L氧气，比题中的3.36L少，说明过氧化钠是少量的，二氧化碳没有消耗完。现将二氧化碳分成两份，设为x和y，x与过氧化钠反应，y是多余的CO2，

根据 2CO2 ＋ 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
可得方程 x + y = 5.6 ，1/2x + y = 3.36

解得 x = 4.48 ， y = 1.12
故氧气生成量为2.24L

所以反应后总质量为 2.24*32/22.4 + 1.12*44/22.4＝5.4g

2.KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

3.2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+NaCO3

4.B
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
(v/22.4)*56g=2.5Vg v/22.4 mol
设此时剩下的铁Xg

Fe +Fe2(SO4)3=FeSO4
X/56 mol X/56 mol

Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(m-2.5V-X)/160 mol X/56 mol
(m-2.5Vg-X)/160 mol= X/56 mol
X=56(m-2.5V)/216
代入(m-2.5V-X)/160 mol
∴得到B答案
5.C
∵恰好使混合物完全溶解，且加入KSCN溶液无红色出现
∴溶液中为FeCl2
FeCl2——2HCl
0.05mol 0.1mol
FeCl2——Fe
0.05mol 0.05mol
∴质量为2.8g
6.滤渣是铜，溶液中的阳离子亚铁离子，铜离子，氢离子。
滤渣是铜，先加的铜，全溶说明溶液中物质是FeCl3、FeCl2、CuCl2，再加铁，先与FeCl3反应，因为有剩渣，所以不论是剩的铜还是铁，都说明FeCl3反应的完全不剩，因为c<a说明溶液中有CuCl2否则铜全析出的化那渣子就大于等于a了。既然铜没有完全析出，所以铁不会剩余，否则还会继续于CuCl2反应。最后溶液中的阳离子亚铁离子，铜离子，氢离子。
7.NaAlO2
焰色反应为黄色说明为钠盐，钠盐能与酸反应且生成沉淀者只能为NaAlO2。
AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
最后一道的方程式为离子方程式，应该看的懂
在最后
祝你学习进步

Answer 3

楼上的回答很详细的。