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由于溶液的质量不变
设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol
则和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol
和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol
消耗的和生成的质量一样知道了
56（0.5x+y）=64y
解得x：y=2:7
所以物质的量比是2:7
设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol
则和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol
和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol
消耗的和生成的质量一样知道了
56（0.5x+y）=64y
解得x：y=2:7
所以物质的量比是2:7
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万达福化工
2024-10-28 广告
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是不是少了一个“比”……？
个人认为应该是这样：
咱们一步步的分析吧，过程什么的，太坑人
首先溶液中有氯化铜，氯化铁，铁粉要是放进去会和他们两个反应：
Fe+2FeCl3===3FeCl2，不难看出这个反应是“给溶液增重的”因为铁粉无条件融进去了。
Fe+CuCl2====FeCl2+Cu不难看出这个反应是“减重”因为铁虽然进去了，但是比他重的铜出来了
这样的话我们就可以说：减重的量和增重的量平衡了，这样就可以达到题目中说的“质量不变”
总结一下，使溶液增重的是Fe，减重的是被置换出来的的Cu
额……然后你就可以用楼上高手的方程式了~
个人认为应该是这样：
咱们一步步的分析吧，过程什么的，太坑人
首先溶液中有氯化铜，氯化铁，铁粉要是放进去会和他们两个反应：
Fe+2FeCl3===3FeCl2，不难看出这个反应是“给溶液增重的”因为铁粉无条件融进去了。
Fe+CuCl2====FeCl2+Cu不难看出这个反应是“减重”因为铁虽然进去了，但是比他重的铜出来了
这样的话我们就可以说：减重的量和增重的量平衡了，这样就可以达到题目中说的“质量不变”
总结一下，使溶液增重的是Fe，减重的是被置换出来的的Cu
额……然后你就可以用楼上高手的方程式了~
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