Question

化学问题！十万火急！！！！！

请给我仔细讲解一下下面这几道题：
（1）某反应A+2B=C+D，若有30g A 和15g B恰好完全反应生成10g C，那么要得到7g D参加反应A的质量应为（ ）g.
（2）氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（ ）g.
（3）根据化学方程式计算的都是物质的质量，如遇到有关体积的计算怎么办？
（4）根据化学方程式计算的都是纯净物的质量，如遇到混合物的质量怎么办？

Answer 1

根据质量守恒定律得到了
反应中ABCD的质量比是30:15:10：（30+15-10）=6：3：2：7
所以需要7gD，反应的A是6g

2H2+O2=2H2O
4 32 36
X Y 9g
解得x=1g，y=8g
即1.氢气过量的话，氧气就是8g
2.氧气过量的话，氧气是15-1=14g

换算成质量，用密度等等

分开来一个一个算呗

Answer 2

1，根据质量守恒，反应前 质量是30+15+45，恰好完全反应生成10g C，注意恰好，则D的质量是45-10=35,要得到7g D参加反应A的质量,根据比例关系，设X，30比X=35比7，X=6
2，写方程式，在下面写相对分子质量，32比X=18比9，X=16
3，他会告诉你密度和体积，等你上了高中，有公式
4，一般是大题，告诉你什么杂质不反应什么的，减一下就行了

Answer 3

质量守恒，A+B=C+D 所以m(D)=35g,然后A和D比一下，就可以得出他们之间的关系，就能根据这个求当D=7g时A的质量了。
2中只要设一下就好了………………

Answer 4

1.根据质量守恒定律，再根据比例算就行了。6gA
2.分子式确定，
3.你现在的阶段不可能根据体积算。
4.根据是否完全反应，再根据反应的分子式的量计算。