Question

化学摩尔质量计算题！急

1. 取 与 固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质 ，则 质量为多少？
2. 称取 和 的固体混合物14g，放入烧杯中，加入 溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1） 生成沉淀的质量为多少？
（2） 固体混合物中 的质量为多少？
1. 已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为多少?
2. 0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量为多少?
3. 在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为多少?
4. 2.3g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1Na+，求所需水的质量。
5. 某硫酸钠溶液中含有3.01 1022个钠离子，则该溶液中硫酸根的物质的量为多少?
6. 0.5mol NH3中所含的原子数为多少?所含的质子数为多少?

Answer 1

1)、
2NaOH+H2SO3→Na2SO3+2H2O
Na2CO3+H2SO3→Na2SO3+H2O+CO2↑
∵是完全反应，
∴Na2SO3和H2SO3物质的量相等。
∴质量m=(98g*20%/98g/mol)*142g/mol=28.4g
（2）CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
CaCO3的质量根据质量守恒得到m=96+14-100=10g
则CaCO3的物质的量n=10g/100g/mol=0.1mol
根据Ca离子守恒，则CaCl2的物质的量是0.1mol
则CaCl2的质量m=0.1mol*111g/mol=11.1g

Answer 2

题全么

Answer 3

m=M×n
n=N÷NA=1÷NA
m=56×(1÷NA)

Answer 4

m=M×n
n=N÷NA=1÷NA
m=56×(1÷NA)