Question

氯化铁与硫化氢的化学题

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl.在标准状况下,向100mL FeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经过测定,金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A. 1.5mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 无法确定
请写出过程~~~谢谢

Answer 1

设原FeCl3的物质的量浓度Cmol/L，则，FeCl3的物质的量是0.1Cmol，与H2S充分反应生成了0.1Cmol的FeCl2和0.1CmolHCl，加入铁粉后与盐酸反应生成了0.05Cmol的FeCl2。
（0.1C+0.05C）mol/0.1L=3mol/L
1.5C=3，C=2，所以原FeCl3溶液的物质的量浓度为（2mol/L）
Ps：文字表述，解答不是很规范，各关系推导可以自己写反应式计算。

Answer 2

最后的溶液中阳离子为2价铁，阴离子为氯离子，且全是原Fecl3溶液提供的，设原Fecl3的浓度为x，最后的溶液中根据电荷守恒有3*0.1*2=x*0.1*3，得x=2，所以选C

Answer 3

是2mol/l