Question

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某学生将平均相对分子质量为7.2的CO和H2的混合气体36g在足量的氧气中充分燃烧。然后将产物全部通过了足量的Na2O2的固体
1.该生所用36g混合气体中CO和H2的物质的量之比为___
2.最后这足量的Na2O2固体的质量增加____g
物质的量之比是多少啊？

Answer 1

1.1:4
2.36
CO 28 5.2 1
7.2
H2 2 20.8 4

CO+Na2O2=Na2CO3 H2+Na2O2=2NaOH

△m=M(CO+H2)=36

Answer 2

28x+2y=7.2(x+y)

Na2O2 最后变成NaOH NaCO3 其实就是Na2O2+CO和Na2O2+H2 所以增加36g