Question

（差量法）将51g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为53.8g，求参加反应的铁的质量？

（差量法）将51g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，一段时间后将铁片取出，烘干、取出称量铁片质量为53.8g，求参加反应的铁的质量？生成铜的质量？

一定要有过程啊啊啊啊啊！！！！！！！！！
差量法是不是只适合置换反应？其他反应呢？例如还原反应，复分解反应呢？

请举例！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

设m(Fe) = xg m(Cu) = yg
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 质量增加
56 64 8
x y 53.8-51
解出x = 19.6 y = 22.4g
参加反应的铁的质量：19.6g
生成铜的质量：22.4g

Answer 2

差量法
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56 64 8
X Y 2.8g
56/X = 8/ 2.8g 铁质量 X = 19.6g
64/Y = 8/2.8g 铜质量 Y = 22.4g
这个差量法只有在置换反应里面