Question

求几个化学问题，要详细过程，急！！！

实验室用36.5g10%的稀盐酸和足量的石灰石反应制取二氧化碳，计算可制得二氧化碳多少克？
实验室用锌粒的稀硫酸反应制取氢气，现有100g14.9%的稀硫酸，计算：可反应掉多少克锌粒？生成的氢气的体积是多少？

Answer 1

第一个，反应方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
由方程式可知，2mol盐酸可以制备1mol二氧化碳，现有36.5*10%/36.5=0.1mol盐酸，所以制得二氧化碳为0.1mol*44=4.4g;
第二个，反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
同样，由方程式可知，1mol硫酸可以与1mol锌反应，生成1mol氢气。现有100*14.9%/98=X mol硫酸（X自己算），可以与X*64= 克锌反应，生成X*22.4（1mol 气体在标准状况下的体积）= L氢气。

Answer 2

晕！初中的计算题吧？
自己算下，一个知识点是质量分数的相关计算，另一个是式量之比等于质量之比。
不要急于求成，自己会做才行

Answer 3

n(HCl) = 36.5 * 10% / 36.5 = 0.1mol
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = 1/2 n(HCl) = 0.05mol
m(CO2) = 0.05 * 44 = 2.2g

n(H2SO4) = 100 * 14.9% / 98 = 0.152mol
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4
m(Zn) = 0.152 * 65 = 9.9g
v(H2) = 0.152 * 22.4 = 3.4L