Question

初三化学题，高手一定要来。。。。

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿阳平中Fe2O3的质量分数。
一定要帮我啊。谢谢。

Answer 1

解：设CO2的质量为x.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 3g
解得x=1.32g
设Fe2O3的质量为y.
3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
解得y=1.6g
(Fe2O3)%=1.6g/2.0g*100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%.

Answer 2

160

Answer 3

生成了3.0g白色沉淀需要1.32克CO2。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 3*44
X 1.32克，X=1.6克。
赤铁矿中Fe2O3的质量分数=1.6/2=80%。

Answer 4

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Fe2O3-------3CaCO3
160 300
X 3.0g
160/x=300/3.0g
x=1.6g
1.6g/2.0g*100%=80%