初中化学计算题
取22.2g大理石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，大理石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应。（杂质不容，也不反应）若反应后过滤得液体质量为157.2g求大理石中碳酸钙质量...
取22.2g大理石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，大理石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应。（杂质不容，也不反应）
若反应后过滤得液体质量为157.2g
求大理石中碳酸钙质量分数 展开
若反应后过滤得液体质量为157.2g
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CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2↑
100 44
xg （x+146g-157.2）g
解得x=20g
碳酸钙的质量分数：20g/22.2g=90%
100 44
xg （x+146g-157.2）g
解得x=20g
碳酸钙的质量分数：20g/22.2g=90%
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因为过滤后液体质量为157.2g，所以生成二氧化碳质量为11g.由CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 可以推出石灰石中碳酸钙的质量为25g...不太对吧，是不是数打错了... 麻烦核实下数据...就是那个157.2g...我拿计算器算得..怎么超了...
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