Question

一道高二化学题，坐等！！若满意追加分数

已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4，现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液。如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少？（设加入固体后的溶液的体积不变）

Answer 1

假设全部电离有C(F-)=0.2mol/L，C(H+)=0.1mol/L，设留下HF为X，有（0.2-X）*(0.1-x)=3.5*10^-4,
得X≈0.0966mol/L，C(H+）（实际）=0.1-0.0966=0.0034mol/L

Answer 2

C(F-)为0.1mol/L，所以C(H+)为3.5*10^-4mol/L *0.1/0.1=3.5*10^-4mol/L

Answer 3

推荐的答案不正确。正解如下：
设平衡时溶液中C（H+）=Xmol/L.
有电荷守恒：Na+ + H+ =F- + OH-
对F元素物料守恒：HF + F- =0.2 mol/L
HF电离平衡：C(H+)*C(F-)/C(HF)=3.5*10^-4
联立上3式，代入得：X*(X+0.1)/(0.2-X)=3.5*10^-4 (HF的电离远大于F-的水解，故OH-可忽略)
近似处理后，解得：X=7*10^-4mol/L
我不确定你能不能看懂我写的~这种题目出在高二真是不厚道~