Question

一道高二化学题

已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4，现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液。如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少？（设加入固体后的溶液的体积不变）

Answer 1

C(H+)=0.1*3.5*10^-4/0.1=3.5*10^-4mol/L

Answer 2

1.75X10^-4

Answer 3

C(H+)=0.1*3.5*10^-4/0.1=3.5*10^-4mol/L