Question

初三化学题求解析。

一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0克，加入到足量的水中，生成了224ml氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

设 过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144 32
x 0.32
144/x=32/0.32x=1.44g
质量分数=1.44g/2g=72%

不是很懂。望高人解析、

Answer 1

224ML*1.43=0.32是氧气的质量
根据化学方程式可以列出对应的比例 求出过氧化钙的质量