Question

高中化学题，帮忙分析下

常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2
B若V1=V2,c1=c2，则混合溶液铵根离子=氯离子
C若混合溶液pH=7,则混合溶液铵根离子>氯离子
D若V1=V2，且混合液ph<7,则一定有c1<c2

Answer 1

由电荷守恒知C(NH4+)+C(H+) =C(CL-)+C(OH-) 若PH=7则C(H+)=C(OH-) 所以C(NH4+)=C(CL-)
所以C错误
当PH=7时 由于生成物中有NH4+ 要发生水解，实际上氨水的物质的量应大于盐酸的物质的量
所以C1V1>C2V2 A错误
若V1=V2,c1=c2，混合溶液铵根离子<氯离子 B错误
若V1=V2，且混合液ph<7,当C1=C2时，也成酸性（NH4+ + H20=NH3.H2O +H+)
当C1<C2时，也成立（酸多） D也不对
我觉得没有正确选项

Answer 2

这个题准确来讲确实没有正确答案。
对于AB项，都是氨水和盐酸恰好中和，此时由于铵根离子部分水解，会有PH<7，铵根离子<氯离子，都不对。
C，若PH＝7，则是加入过量氨水后刚好抵制铵根离子水解，铵根离子=氯离子，由电荷守恒也可得出同样结论，只是溶液中总氮>总氯。
D就不用说了，若V1=V2,c1=c2则混合液ph<7。

Answer 3

氯化铵会水解 显然ab不对 由电荷守恒氢氧根加氯离子应等于氢离子加铵根离子 c的ph等于7 氢 氢氧相等 则铵根与氯离子相等 c错 故d对

Answer 4

d 对（绝对正确）