关于铁粉和硫粉混合的问题？？ 10
将4克硫粉和10克铁粉混合加热，使其充分反应。问：1）可生成硫化亚铁多少克？2）往反应的混合物中加足量盐酸，可生成气体多少毫升（标准情况下）？...
将4克硫粉和10克铁粉混合加热，使其充分反应。问：1）可生成硫化亚铁多少克？
2）往反应的混合物中加足量盐酸，可生成气体多少毫升（标准情况下）？ 展开
2）往反应的混合物中加足量盐酸，可生成气体多少毫升（标准情况下）？ 展开
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一．利用化学方程式、关系式的综合计算：
此类计算可能涉及到许多反应，存在多种变化关系，关键是抓住始态和终态，写出关系式（一般采用物质的量之比），一次列式求解，而不必对每一步反应都进行计算。正确提取关系式是用关系式法解题的关键，提取关系式的常用方法有：
①从化学方程式中提取关系式；
②从化学式和电极反应式等中提取关系式；
③从物质和对应的差量（质量差、体积差、物质的量差、浓度差等）之间提取关系式。
也可依据反应过程中某一元素的存在形式，结合二元代数方程，运用守恒法（如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）列出关系解题。
1．关系式法
对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。
例1．一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为
A.14g B.42g C.56g D.28g
例2。某化肥厂用NH3制备硝酸氨。已知：由NH3制NO的产率为96%，NO制HNO3的产率为92%，HNO3跟NH3反应生成NH4 NO3，则制HNO3所用去的NH3质量占总消耗NH3质量的
例3．某氧化铜样品中含有未被氧化的氧化亚铜，为测定其中氧化亚铜的百分含量，用含硫酸的硫酸铁溶液与氧化亚铜反应，其化学方程式为：
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2 FeSO4+H2O
生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,其化学方程式为：
10FeSO4+2KMnO4+8 H2SO4=5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+2 K2SO4+8H2O
⑴现取样品0.1000克，滴定过程中用去0.1mol/L的高锰酸钾溶液1mL，求氧化亚铜的百分含量。
⑵若样品仍取0.1000克，欲使滴定消耗的高锰酸钾溶液的亳升数即为氧化亚铜的质量百分含量，应配制高锰酸钾溶液的物质的量浓度为多少？
2．差量法.
对于在反应过程中有涉及物质的量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化的一个具体的反应,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解.
⑴质量差量
例4．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
例5．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
例6．.在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量）调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，若要使反应后天平仍保持平衡，右边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体？
⑵气体体积差量
例7．氢气和氧气的混合气体在120℃和1.01×105Pa时的体积为a升，点燃后恢复到原状态，气体体积为b升，求原混合气体中氢气和氧气的体积
⑶物质的量差量
例8．在一定温度下，于一密闭容器中通入N2和H2各4mol，此时混合气体的压强为5.0×105Pa，一段时间后反应达到平衡状态，此时容器内压强降到3.5×105Pa，求平衡时容器内H2的物质的量。
3.守恒法
该方法的关键是找出题中隐含的原子个数、电荷数、质量或气体体积等方面的守恒关系，列出代数式进行计算。包括关系式法、电荷守恒法、质量守恒法、差量法等。
⑴质量守恒法
例9．把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完，剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9％的稀硫酸恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸发掉46克水，再冷却到t℃时，溶液恰好饱和（无晶体析出）。求：
（1）原混合物中含多少克炭；（2）t℃时，CuSO4在水中的溶解度。
例10．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y完全反应后生成4.4克R，则此反应中Y和M的质量之比为 。
例11．150℃时碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 倍。
例12．有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，求合金中铝的含量。
⑵微粒守恒法
例13．将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略溶液体积的变化，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓为
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
例14．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L
例15．为配制一种营养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的混合液。每升混合液中含有磷元素0.1mol，现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制
2.0L混合液，问需H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克。
⑶电荷守恒法
例16．某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L, c(Cl-)=6.0×10-6mol/L, c(Na+)=3.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次雨水的pH值大约为
A.3 B.4 C.5 D.6
例17．一定量的NaCl和NaHSO4的混合物，加强热后得到残渣A和气体B。将A、B分别溶于水，A溶液呈中性，向A溶液中加入1mol/LBaCl2溶液至不再产生沉淀，用去BaCl2溶液20mL，过滤，滤液电解片刻后与B溶液混合，混合液体积为1L，pH值为2。向混合液中滴加经硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，得到沉淀8.61克,求混合物中NaCl和NaHSO4的物质的量。
⑷得失电子守恒法
根据有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。对于氧化还原反应而言，除了遵循初、终态各种原子数目守恒之外，还应当符合整个反应体系中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数这一特殊规则，将这种规则应用于氧化还原反应的计算中进行整体思维，可以使复杂的问题变得简单明了。
例18．将一块生锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为Fe2O3·H2O)？
例19．已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为
二．十字交叉法
1.十字交叉法的依据：
⑴特性数量为某物理量的分数时，则求得的组分数量比值就为该物理量之比。如特性数量为质量分数或质量百分数时，则组分数量比值就为质量之比；特性数量为摩尔分数时，则组分数量比值就为物质的量之比；特性数量为体积分数，则组分数量比值就为体积之比；特性数量为微粒个数分数，则组分数量比值就为微粒个数之比等。
例20．FeS和FeBr2的混合物中Fe的质量百分数为50%，求两物质的质量比？
⑵特性数量的物理量单位为“分数式”时，则求得的组分数量比值就为“分数式”单位分母部分所对应的物理量之比。如特性数量分别为摩尔质量（g/mol）、反应热（KJ/mol）、物质的量浓度（mol/L）、密度（g/L）等时，则组分数量比值就分别为物质的量（mol）、物质的量（mol）、溶液体积（L）、气体或液体体积（L）之比；另外还有一类物理量，如式量、原子量和化合价等，其单位都隐含有一意义——即“ * / 个”，故当特性数量为式量、原子量和化合价等时，组分数量比值都是对应的微粒个数之比（也等于微粒的物质的量之比）。
例21． 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，现已知氯的近似原子量为35.45，求两种同位素在自然界里的质量比
⑶特性数量为某相对值的物理量时，则求得的组分数量比值就为该相对值所对应的物理量之比。
例22． Mg和Al的合金10g，与足量的盐酸反应后放出0.5mol的H2，求合金中两金属的质量各为多少？
例23．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如附图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，当化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
2．十字交叉法的应用：
⑴.两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量（或式量）,求组分的物质的量之比（或组分气体的体积比、组分物质的微粒数之比）：
例24．硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素： B 与 B，则这两种同位素 B、 B在自然界中的原子个数比为
A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8
⑵.两种溶液（同溶质）相混合，已知两溶液及混合溶液中溶质的质量分数，求两溶液的质量比：
例25．将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
例26．已知35%的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3, 5%的NaOH溶液的密度为1.05g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得溶液的质量分数
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算
⑶.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。
例27．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566KJ；CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890KJ
现有CO和CH4组成的气体混合物89.6L(标准状态下测定)，在上述条件下燃烧，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比为
⑷.其它有关物质组成、变化关系的两组分混合体系，依题意，设计适当的平均化学量，也可用十字交叉法求算两组分的某个化学量的比值或百分含量。
例28．在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为
A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
例29．KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3的质量分数是
A.50% B.68% C.81% D.90%
例30．使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4
三．平均值法
这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
例31．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是
A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu
：
例32．已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是
A Li B Na C K D Rb
例33．22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应，取等质量的该金属与稀盐酸反应，可产生氢气8.96升（标准状况下），试计算该金属的相对原子质量。
四．假设法
包括极端假设、过程假设、赋值假设等。其中极端假设思想运用较多，这种方法就是从问题的极端去思考, 采取极端假设可把问题或过程推向极限，使复杂的问题变得单一化、极端化和简单化，求出极值后确定某一区间,利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。（此法往往结合不等式法、平均值法）
常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。
例34．在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
例35．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由500C逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是
温度(0C) 0 10 20 30 40
溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C
例36．4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
五.代入法
将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题。
例37．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是
A．蒸发掉45克水 B．蒸发掉50克水
C．加入10克KNO3固体 D．加入15克KNO3固体
例38．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
例39．取一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物共热，开始时二氧化锰的质量百分含量为26.5%，当二氧化锰的含量提高到39%时，则高锰酸钾的分解百分率为
A．20% B．40.6% C．54% D．80.5%
例40．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是
A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3
六.讨论法
需要运用讨论法来解答的计算题, 往往在题中含有不确定的因素,答案也往往不是唯一的. 解题时需要对不确定的因素的每一种可能情况进行讨论。
⑴不定方程讨论法
当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有无数组解，有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学原理加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。
例41．22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气8.96升（标准状况），试通过计算确定该金属的原子量。
有相对原子质量均大于10的A、B两种元素能形成两种气态化合物X、Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3:4.4。经测定，X的组成为AB；Y的组成为AnB。试通过计算确定：
⑴A,B是什么元素？
⑵写出X，Y的分子式。
⑵过量问题讨论法
所谓过量问题讨论法是指题目没有明确指出何种反应物过量，且反应物相对量不同时，反应过程可能不同，需要通过讨论来解题的方法。
例42． 18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混合物中NaOH的百分含量。
例43．在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共A g ，将容器加热至200℃经充分反应后,排除其中的气体。冷却，称得剩余的固体质量为B g，求原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少g？
例44．1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计).
⑶分析推理讨论法
在分析推理讨论法中，突出分析推理对不定因素的讨论，用较少的计算过程肯定可能的情况，否定不可能的假设，从而较快地进入实质性问题的解决过程。如NaOH与CO2反应、Na2O2与NaHCO3共热、Cu与HNO3反应、FeO与C反应等），所以，此类题实际上是过量计算的演化和延伸。解题方法思路是：
(1)写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。
(2)确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，进行相对过量计算即可。
例45．在28.4克CaCO3和MgCO3组成的混和物中加入足量稀盐酸，生成气体全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，将此溶液在减压，低温条件下蒸干得到29.6克不含结晶水的固体物质。求原混和物中各种物质各多少克？
例46．例2：往400 mL 0.5mo1 / L NaOH溶液中通人一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A7.92 g。
(1) 推断此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表。
编 号 ① ② ③ ④
组成A的物质的化学式
（2）通过计算确定组成A的物质及质量。
例47．将0.114 g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233 g BaSO4沉淀。0.1335 g此元素的氯化物的蒸气折合为标准状况下的体积为22.4 mL。求此元素的相对原子质量(写出化学方程式和必要的推断过程)。
例48．由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知：
⑴x、y、z为整数，且x+y+z=7；
⑵取8.74g 该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688L (标准状况下)，其密度为1.965g/，EG2能使澄清石灰水变浑浊。
⑶发生上述反应后，A、D以阳离子存在于水溶液中。往溶液中加入过量的铁粉，其中使D离子完全还原所消耗的铁粉为0.56g .
⑷化合物中D元素的百分含量为12.8%.
试通过计算和推理确定A、D、E、G各是什么元素,求出x、y、 z的值，并写出该化合物的化学式。
七．待定系数法
待定系数法就是把需要求解的问题转化成求未知数，然后将未知数设为已知（如设为x、y、z等），根据化学知识和数学知识类似于解方程组的方法来求解，有时可达到意想不到的简单解法。
例49．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10）、乙醇（C2H6O）和水。经分析，液体中各原子数之比为C:H:O==16:42:5。
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是（错答要倒扣分）：_____。
（2）若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
八．数轴法
数轴法在化学计算中应用很广，为清楚的表示量的关系，首先必须找到两者刚好完全反应的比值，这样就能很快判断出有哪几种情况，再进行计算。主要适用于某些由于量的不同，滴加顺序不同反应产物不同的题目。如AlCl3与NaOH，SO2（CO2）与NaOH，H3PO4与NaOH，Cl2与NH3等。（实际解题时用到各种解法）
例50．将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？
例51．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的SO2。为防止大气污染，在排放前设法进行综合利用。工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2 、NaOH 、NaHSO3的物质的量，且n（SO2）/ n（NaOH）=X，试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式
九．图像法
这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息，通过计算求某些量的数值或某些量的相互关系。解这类题的要求在于必须抓住图像中的关键“点”，如转折点、最大值点、最小值点等，以关键点为突破口，找出等量关系或列出比例式进而求解。
例52．右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是
A．40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C．60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
D．30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
例53．在0.10mol/L的AlCl3溶液0.10升中，加入一定体积的0.50mol/L的NaOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0.39g，求所加入的NaOH溶液的体积。
例54．在一支10毫升试管中充满NO2和O2，将其倒立于盛有足量水的水槽中，若以y（mL）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（mL）表示原混合气体中NO2的体积。请作出y=f（x）的曲线。
例55．取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶于水，在混合液中逐滴加入盐酸，反应明显分为三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为n mol，溶液中随盐酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，试求x、y、z的函数关系式，并作出相应的函数图像。
十．等效思维
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。
例56．在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。
注意点：
1．注意规范解题格式
这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
2．注意有效数字的取用
近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中要引起注意。
巩固练习
1．用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
3．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是
A．大于 B．小于 C．等于 D．任意比
4．电解普通水和重水的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为
A．2:3 B．2:5 C．1:2 D．1:3
5．加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的百分含量为
A． B． C． D．
6．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．toC时，在VL密度为dg/cm3的FeCl3（式量为M）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl2，则toC时FeCl3的溶解度为
A．200M/（3Vd—2M）g B．400M/（3000Vd－4M）g
C．100M/（1000Vd－M）g D．M/15Vd g
8．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L
此类计算可能涉及到许多反应，存在多种变化关系，关键是抓住始态和终态，写出关系式（一般采用物质的量之比），一次列式求解，而不必对每一步反应都进行计算。正确提取关系式是用关系式法解题的关键，提取关系式的常用方法有：
①从化学方程式中提取关系式；
②从化学式和电极反应式等中提取关系式；
③从物质和对应的差量（质量差、体积差、物质的量差、浓度差等）之间提取关系式。
也可依据反应过程中某一元素的存在形式，结合二元代数方程，运用守恒法（如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）列出关系解题。
1．关系式法
对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。
例1．一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为
A.14g B.42g C.56g D.28g
例2。某化肥厂用NH3制备硝酸氨。已知：由NH3制NO的产率为96%，NO制HNO3的产率为92%，HNO3跟NH3反应生成NH4 NO3，则制HNO3所用去的NH3质量占总消耗NH3质量的
例3．某氧化铜样品中含有未被氧化的氧化亚铜，为测定其中氧化亚铜的百分含量，用含硫酸的硫酸铁溶液与氧化亚铜反应，其化学方程式为：
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2 FeSO4+H2O
生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,其化学方程式为：
10FeSO4+2KMnO4+8 H2SO4=5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+2 K2SO4+8H2O
⑴现取样品0.1000克，滴定过程中用去0.1mol/L的高锰酸钾溶液1mL，求氧化亚铜的百分含量。
⑵若样品仍取0.1000克，欲使滴定消耗的高锰酸钾溶液的亳升数即为氧化亚铜的质量百分含量，应配制高锰酸钾溶液的物质的量浓度为多少？
2．差量法.
对于在反应过程中有涉及物质的量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化的一个具体的反应,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解.
⑴质量差量
例4．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
例5．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
例6．.在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量）调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，若要使反应后天平仍保持平衡，右边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体？
⑵气体体积差量
例7．氢气和氧气的混合气体在120℃和1.01×105Pa时的体积为a升，点燃后恢复到原状态，气体体积为b升，求原混合气体中氢气和氧气的体积
⑶物质的量差量
例8．在一定温度下，于一密闭容器中通入N2和H2各4mol，此时混合气体的压强为5.0×105Pa，一段时间后反应达到平衡状态，此时容器内压强降到3.5×105Pa，求平衡时容器内H2的物质的量。
3.守恒法
该方法的关键是找出题中隐含的原子个数、电荷数、质量或气体体积等方面的守恒关系，列出代数式进行计算。包括关系式法、电荷守恒法、质量守恒法、差量法等。
⑴质量守恒法
例9．把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完，剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9％的稀硫酸恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸发掉46克水，再冷却到t℃时，溶液恰好饱和（无晶体析出）。求：
（1）原混合物中含多少克炭；（2）t℃时，CuSO4在水中的溶解度。
例10．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y完全反应后生成4.4克R，则此反应中Y和M的质量之比为 。
例11．150℃时碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 倍。
例12．有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，求合金中铝的含量。
⑵微粒守恒法
例13．将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略溶液体积的变化，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓为
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
例14．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L
例15．为配制一种营养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的混合液。每升混合液中含有磷元素0.1mol，现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制
2.0L混合液，问需H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克。
⑶电荷守恒法
例16．某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L, c(Cl-)=6.0×10-6mol/L, c(Na+)=3.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次雨水的pH值大约为
A.3 B.4 C.5 D.6
例17．一定量的NaCl和NaHSO4的混合物，加强热后得到残渣A和气体B。将A、B分别溶于水，A溶液呈中性，向A溶液中加入1mol/LBaCl2溶液至不再产生沉淀，用去BaCl2溶液20mL，过滤，滤液电解片刻后与B溶液混合，混合液体积为1L，pH值为2。向混合液中滴加经硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，得到沉淀8.61克,求混合物中NaCl和NaHSO4的物质的量。
⑷得失电子守恒法
根据有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。对于氧化还原反应而言，除了遵循初、终态各种原子数目守恒之外，还应当符合整个反应体系中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数这一特殊规则，将这种规则应用于氧化还原反应的计算中进行整体思维，可以使复杂的问题变得简单明了。
例18．将一块生锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为Fe2O3·H2O)？
例19．已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为
二．十字交叉法
1.十字交叉法的依据：
⑴特性数量为某物理量的分数时，则求得的组分数量比值就为该物理量之比。如特性数量为质量分数或质量百分数时，则组分数量比值就为质量之比；特性数量为摩尔分数时，则组分数量比值就为物质的量之比；特性数量为体积分数，则组分数量比值就为体积之比；特性数量为微粒个数分数，则组分数量比值就为微粒个数之比等。
例20．FeS和FeBr2的混合物中Fe的质量百分数为50%，求两物质的质量比？
⑵特性数量的物理量单位为“分数式”时，则求得的组分数量比值就为“分数式”单位分母部分所对应的物理量之比。如特性数量分别为摩尔质量（g/mol）、反应热（KJ/mol）、物质的量浓度（mol/L）、密度（g/L）等时，则组分数量比值就分别为物质的量（mol）、物质的量（mol）、溶液体积（L）、气体或液体体积（L）之比；另外还有一类物理量，如式量、原子量和化合价等，其单位都隐含有一意义——即“ * / 个”，故当特性数量为式量、原子量和化合价等时，组分数量比值都是对应的微粒个数之比（也等于微粒的物质的量之比）。
例21． 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，现已知氯的近似原子量为35.45，求两种同位素在自然界里的质量比
⑶特性数量为某相对值的物理量时，则求得的组分数量比值就为该相对值所对应的物理量之比。
例22． Mg和Al的合金10g，与足量的盐酸反应后放出0.5mol的H2，求合金中两金属的质量各为多少？
例23．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如附图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，当化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
2．十字交叉法的应用：
⑴.两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量（或式量）,求组分的物质的量之比（或组分气体的体积比、组分物质的微粒数之比）：
例24．硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素： B 与 B，则这两种同位素 B、 B在自然界中的原子个数比为
A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8
⑵.两种溶液（同溶质）相混合，已知两溶液及混合溶液中溶质的质量分数，求两溶液的质量比：
例25．将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
例26．已知35%的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3, 5%的NaOH溶液的密度为1.05g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得溶液的质量分数
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算
⑶.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。
例27．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566KJ；CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890KJ
现有CO和CH4组成的气体混合物89.6L(标准状态下测定)，在上述条件下燃烧，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比为
⑷.其它有关物质组成、变化关系的两组分混合体系，依题意，设计适当的平均化学量，也可用十字交叉法求算两组分的某个化学量的比值或百分含量。
例28．在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为
A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
例29．KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3的质量分数是
A.50% B.68% C.81% D.90%
例30．使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4
三．平均值法
这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
例31．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是
A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu
：
例32．已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是
A Li B Na C K D Rb
例33．22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应，取等质量的该金属与稀盐酸反应，可产生氢气8.96升（标准状况下），试计算该金属的相对原子质量。
四．假设法
包括极端假设、过程假设、赋值假设等。其中极端假设思想运用较多，这种方法就是从问题的极端去思考, 采取极端假设可把问题或过程推向极限，使复杂的问题变得单一化、极端化和简单化，求出极值后确定某一区间,利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。（此法往往结合不等式法、平均值法）
常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。
例34．在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
例35．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由500C逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是
温度(0C) 0 10 20 30 40
溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C
例36．4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
五.代入法
将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题。
例37．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是
A．蒸发掉45克水 B．蒸发掉50克水
C．加入10克KNO3固体 D．加入15克KNO3固体
例38．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
例39．取一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物共热，开始时二氧化锰的质量百分含量为26.5%，当二氧化锰的含量提高到39%时，则高锰酸钾的分解百分率为
A．20% B．40.6% C．54% D．80.5%
例40．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是
A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3
六.讨论法
需要运用讨论法来解答的计算题, 往往在题中含有不确定的因素,答案也往往不是唯一的. 解题时需要对不确定的因素的每一种可能情况进行讨论。
⑴不定方程讨论法
当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有无数组解，有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学原理加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。
例41．22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气8.96升（标准状况），试通过计算确定该金属的原子量。
有相对原子质量均大于10的A、B两种元素能形成两种气态化合物X、Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3:4.4。经测定，X的组成为AB；Y的组成为AnB。试通过计算确定：
⑴A,B是什么元素？
⑵写出X，Y的分子式。
⑵过量问题讨论法
所谓过量问题讨论法是指题目没有明确指出何种反应物过量，且反应物相对量不同时，反应过程可能不同，需要通过讨论来解题的方法。
例42． 18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混合物中NaOH的百分含量。
例43．在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共A g ，将容器加热至200℃经充分反应后,排除其中的气体。冷却，称得剩余的固体质量为B g，求原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少g？
例44．1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计).
⑶分析推理讨论法
在分析推理讨论法中，突出分析推理对不定因素的讨论，用较少的计算过程肯定可能的情况，否定不可能的假设，从而较快地进入实质性问题的解决过程。如NaOH与CO2反应、Na2O2与NaHCO3共热、Cu与HNO3反应、FeO与C反应等），所以，此类题实际上是过量计算的演化和延伸。解题方法思路是：
(1)写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。
(2)确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，进行相对过量计算即可。
例45．在28.4克CaCO3和MgCO3组成的混和物中加入足量稀盐酸，生成气体全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，将此溶液在减压，低温条件下蒸干得到29.6克不含结晶水的固体物质。求原混和物中各种物质各多少克？
例46．例2：往400 mL 0.5mo1 / L NaOH溶液中通人一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A7.92 g。
(1) 推断此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表。
编 号 ① ② ③ ④
组成A的物质的化学式
（2）通过计算确定组成A的物质及质量。
例47．将0.114 g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233 g BaSO4沉淀。0.1335 g此元素的氯化物的蒸气折合为标准状况下的体积为22.4 mL。求此元素的相对原子质量(写出化学方程式和必要的推断过程)。
例48．由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知：
⑴x、y、z为整数，且x+y+z=7；
⑵取8.74g 该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688L (标准状况下)，其密度为1.965g/，EG2能使澄清石灰水变浑浊。
⑶发生上述反应后，A、D以阳离子存在于水溶液中。往溶液中加入过量的铁粉，其中使D离子完全还原所消耗的铁粉为0.56g .
⑷化合物中D元素的百分含量为12.8%.
试通过计算和推理确定A、D、E、G各是什么元素,求出x、y、 z的值，并写出该化合物的化学式。
七．待定系数法
待定系数法就是把需要求解的问题转化成求未知数，然后将未知数设为已知（如设为x、y、z等），根据化学知识和数学知识类似于解方程组的方法来求解，有时可达到意想不到的简单解法。
例49．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10）、乙醇（C2H6O）和水。经分析，液体中各原子数之比为C:H:O==16:42:5。
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是（错答要倒扣分）：_____。
（2）若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
八．数轴法
数轴法在化学计算中应用很广，为清楚的表示量的关系，首先必须找到两者刚好完全反应的比值，这样就能很快判断出有哪几种情况，再进行计算。主要适用于某些由于量的不同，滴加顺序不同反应产物不同的题目。如AlCl3与NaOH，SO2（CO2）与NaOH，H3PO4与NaOH，Cl2与NH3等。（实际解题时用到各种解法）
例50．将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？
例51．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的SO2。为防止大气污染，在排放前设法进行综合利用。工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2 、NaOH 、NaHSO3的物质的量，且n（SO2）/ n（NaOH）=X，试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式
九．图像法
这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息，通过计算求某些量的数值或某些量的相互关系。解这类题的要求在于必须抓住图像中的关键“点”，如转折点、最大值点、最小值点等，以关键点为突破口，找出等量关系或列出比例式进而求解。
例52．右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是
A．40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C．60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
D．30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
例53．在0.10mol/L的AlCl3溶液0.10升中，加入一定体积的0.50mol/L的NaOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0.39g，求所加入的NaOH溶液的体积。
例54．在一支10毫升试管中充满NO2和O2，将其倒立于盛有足量水的水槽中，若以y（mL）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（mL）表示原混合气体中NO2的体积。请作出y=f（x）的曲线。
例55．取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶于水，在混合液中逐滴加入盐酸，反应明显分为三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为n mol，溶液中随盐酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，试求x、y、z的函数关系式，并作出相应的函数图像。
十．等效思维
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。
例56．在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。
注意点：
1．注意规范解题格式
这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
2．注意有效数字的取用
近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中要引起注意。
巩固练习
1．用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
3．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是
A．大于 B．小于 C．等于 D．任意比
4．电解普通水和重水的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为
A．2:3 B．2:5 C．1:2 D．1:3
5．加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的百分含量为
A． B． C． D．
6．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．toC时，在VL密度为dg/cm3的FeCl3（式量为M）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl2，则toC时FeCl3的溶解度为
A．200M/（3Vd—2M）g B．400M/（3000Vd－4M）g
C．100M/（1000Vd－M）g D．M/15Vd g
8．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L
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