Question

初三化学！十万火急！！！

请给我仔细讲解一下下面这道题，讲出具体步骤，我不太会这种类型的题，谢谢了！

取145mL的稀盐酸（密度=1.0g/mL）与53g含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），生成19.8g二氧化碳气体。试计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 19.8g
x=45g
y=32.85g
z=49.95g
w(HCl)=32.85/(145*1)=22.7%
w(CaCO3)=45/53=84.9%
w(CaCl2)=49.95/(145+45-19.8)=29.3%

Answer 2

2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2

Answer 3

2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
73 100 44 111
x y 19.8g z
73：x=44：19.8g
x =32.85g
w=32.85g/（145ml×1g/ml)×100%=22.7%
100:y=44:19.8g
y=45g
w=45g/53g×100%=84.9%
111：z=44：19.8
z=49.95g
溶液质量：145g+45g-19.8g=170.2g
w=49.95g/170.2g×100%=29.3%

Answer 4

分析：稀盐酸、石灰石是混合物，不能直接用它们的质量代入化学方程式计算，必须用纯净物的质量，二氧化碳是纯净物，直接用它质量代入化学方程式计算。反应后所得溶液=参加反应的总质量-杂质的质量-生成二氧化碳气体的质量
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100 2*36.5 111 44
y x z 19.8g

73/44=x/19.8g x=32.85g 100/44=y/19.8g y=45g 111/44=z/19.8g z=49.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=32.85g/145ml*1.0g/l=22.66%
石灰石中碳酸钙的质量分数=45g/53=84.91%
杂质的质量=53-45=8
CaCl2溶液的质量=145ml*1.0g/l+53g-8g-19.8g=170.2g
CaCl2溶液中溶质的质量分数=49.95g/170.2g=29.35%

Answer 5

这个题目数据较多，但在化学方程式计算式带入的质量必须是“纯量”，即实际参加反应的量，这样盐酸溶液的质量和石灰石的质量都不可直接带入计算！