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设样品中杂质为Y，则
CO2的质量：15-Y+100-105。6=9。4-Y克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
15-Y 9。4-Y克
100：（15-Y）=44：（9。4-Y）
Y=5克
纯碳酸钙为10克
质量分数 10/15=66。7%
CO2的质量：15-Y+100-105。6=9。4-Y克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
15-Y 9。4-Y克
100：（15-Y）=44：（9。4-Y）
Y=5克
纯碳酸钙为10克
质量分数 10/15=66。7%
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赫普菲乐
2024-07-16 广告
固体分水在液体中，大致需要经过解絮凝、控絮凝步骤，最后形成均匀分散体。解絮凝时需要加入润湿分散剂，降低水的表面张力，在搅拌作用下将聚集态的固体粉料解开，形成微小颗粒；控絮凝分散剂吸附在小颗粒表面，形成核壳结构，并成为胶体粒子，相互之间由于排...
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之前的解法有误。抱歉。
这道题没说杂质是否可溶，如果直接去用差量当CO2质量，计算得CaCO3质量=21.36g。明显是错误的。
那么杂质就应该是不溶性的。
设其中CaCO3质量=x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 44x/100
x+100-105.6=44x/100
x=10g
10/15=66.7%
这道题没说杂质是否可溶，如果直接去用差量当CO2质量，计算得CaCO3质量=21.36g。明显是错误的。
那么杂质就应该是不溶性的。
设其中CaCO3质量=x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 44x/100
x+100-105.6=44x/100
x=10g
10/15=66.7%
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反应后质量之差为CO2的质量。这样可以得到C的摩尔量，也就可以得到CaCO3的摩尔量了。
呵呵……本人懒算，你自己算一下吧。注意 CO2的质量是9.4g
呵呵……本人懒算，你自己算一下吧。注意 CO2的质量是9.4g
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