Question

急求一化学题

把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，反应完全后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸后有气体产生。根据以上现象，得出的正确的结论是。
A.滤渣中一定有Zn，Fe，Ag B.滤渣中一定有Fe，Ag，可能有Zn
C.滤渣中一定有Zn，Fe，可能有Ag D.滤渣中一定有Ag，可能有Zn，Fe

这道题选B
要有过程，不对的也要有为什么，谢谢
今天就要，快点啦，打的好给分

Answer 1

首先，锌粉肯定会将Fe和Ag还原成单质，所以滤渣中肯定含有Fe，Ag，如果Zn过量的话，那么滤渣中也可能含有Zn 所以选B
还需要什么过程？

Answer 2

把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，反应完全后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸后有气体产生
说明有活泼金属存在 所以银肯定存在了 有气体产生有铁 可能有锌还没反应完
所以选B
ZN不可能一定有,A,C错了
稀盐酸后有气体产生说明有活泼金属存在所以D错了

Answer 3

Zn置换Fe，Ag 。
可能Zn过量，可能正好反应，A就不对
只要有Zn,那么Ag一定会被置换出来，一定有银，c错