Question

初三化学题，急！！

初三化学：将一根50克铁棒插入硫酸铜溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24克，反应生成铜的质量为多少克？

Answer 1

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x 0.24g
64/x=8/0.24g
x=1.92g

Answer 2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56 64 +8

m(Cu) 0.24

可得 m(Cu) /64=0.24/8，解得 m(Cu) =1.92g
即反应生成铜的质量为1.92g
答对了别忘了给分，希望对你有帮助~

Answer 3

差量法
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56 64 8
x 0.24g
64/X = 8/0.24g
X= 1.92g

Answer 4

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m增加=64-56=8
1.92g 0.24g

所以生成铜的质量为1.92g

Answer 5

方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
质量不再增加 说明反应已经完了
Fe的原子量是56 Cu的原子量是64
设Cu反应质量为X
56:64=（X—0.24）：X
X=1.92g

Answer 6

设生成铜x克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8
X 0.24
X=1.92g
这个是差量法，当然这道题也可以硬算
这个是用于中考的方法：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1 1
每生成1molFe生成1molCu ，1molFe质量为56g，1molCu质量为64g
所以每生成1molCu则铁棒增重8g 所以8/0.24=64/X X=1.92