Question

一到化学题目，谁能帮我做？急！！！！！！！

为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成气体依次通过A、B两个洗气瓶
（1）装置A中的液体是什么？装置B中的液体是什么？
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是什么？燃烧的化学方程式是什么？
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是什么？B瓶中的反应方程式是什么？
（4）若装置A、B质量都增加，则试验气是什么？若B的质量增加2.2g，则A的质量增加多少克？

Answer 1

A肯定是浓硫酸（吸水），B是氢氧化钠溶液（吸CO2）
A增加，B不变则为H2， 2H2 + O2 ==点燃==2H2O
A不变，B增加为CO。 2CO+ O2==点燃===2CO2
AB都增加为CH4， CH4 + 2O2==点燃===CO2 + 2H2O。
增加的CO2为2.2g即0.05mol，则生成的水为0.1mol，A增加的质量为1.8g

Answer 2

1）装置A中的液体是浓硫酸 装置B中的液体是浓氢氧化钠溶液
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是H2
燃烧的化学方程式是2H2+O2=点燃=2H2O
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是CO B瓶中的反应方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）若装置A、B质量都增加，则试验气是CH4
若B的质量增加2.2g，则A的质量增加1.8克
CH4+2O2=CO2+2H2O
44 36
2.2g x
44/2.2g=36/x
x=18g

Answer 3

（1）A中的液体是浓硫酸 B中的液体是氢氧化钠溶液
（2）A的质量增加，B的质量不变，则试验气是H2
燃烧的化学方程式是2H2+O2===2H2O
（3）A的质量不变，B的质量增加，则试验气是CO 反应方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）A、B质量都增加，则试验气是CH4
B的质量增加2.2g，则A的质量增加1.8克
CH4+2O2=CO2+2H2O
44 36
2.2g x
44/36=2.2g/x
x=1.8g

Answer 4

1。A是浓硫酸，B是澄清石灰水
2。H2 2H2+O2=（上面写燃烧）2H2O
3。CO 2CO+O2=（上面写燃烧）2CO2
4。CH4
CH4+3O2=（上面写燃烧）2H2O+CO2↑
36 44
1.8g 2.2g

Answer 5

1.A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液
2..H2
3.CO
4.CH4 1.8g

Answer 6

1.装置A中盛放的是浓硫酸，装置B中盛放的是澄清石灰水。
2.氢气。2H2+O2点燃=2H2O
3.一氧化碳 CO2+Ca（OH)2=CaCo3沉淀+H2O
4.甲烷，增加1.8克。