Question

问你个初三化学题，麻烦了

某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%。求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数

Answer 1

提示下：最后得到的溶液的质量为 16+184＝200.
溶质 R2（SO4）3的质量为 200*20%=40

即写个R2O3与硫酸化学反应的方程式，有金属R的氧化物16g，R2（SO4）3的质量为 200*20%=40
即可求出R的原子质量。是恰好完全反应的，根据化学反应方程式可求出硫酸的质量，然后除以184
设R原子质量为x，硫酸的质量为y
R2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O
2x+48 294 2x+288
16 y (16+184)*20%
解出：x = 56 y = 29.4
相对原子质量：56
原硫酸溶液的溶质质量分数：29.4 / 184 = 16%

Answer 2

知道R的化合价为三价，那么氧化物和硫酸盐分子式可以分别表示为R2O3、R2(SO4)3。设R的相对原子质量为x，元硫酸溶液的溶质质量分数为y。则
R2O3+ 2H2SO4 = R2(SO4)3+2H2O
2X+48 2*98 2X+96*3
16g y*184 （16+184）*20%g
（2X+48 ）：（2X+96*3）=16：40
求解得x=56

求的x，同样的在化学方程式下，（2X+48）：2*98=16: y*184
已知了x，求y，只需解一元一次方程了。我不多写了。

Answer 3

价态都告诉了啊。。设X 56

Answer 4

R化合价为三价，设R的相对原子质量为m，
R2O3+ 2H2SO4==R2(SO4)3+2H2O
2m+48 196 2m+288
反应后溶液的质量分数为20%，总质量为16+184=200g，所以溶质的质量为200*20%=40g
所以，
R2O3+ 3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
2m+48 294 2m+288
16g 29.4g 40g
所以m=56，所以R的相对原子质量为56，所以消耗纯H2SO4质量为19.6g，因此原硫酸溶液的质量分数为29.4/184*100%=16%