Question

。。请仔细看清题目。另我想请问一下。碘单质是根据哪个化学方程式反应生成的？ 谢谢！

氯酸钾合二氧化锰混合物20.95g,加热到质量不减少为止,剩余固体16.15g。向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量碘化钾反应。生成的碘单质用硫代硫酸钠溶液吸收，发生反应2Na2S2O3+I2==2na2+na2s406。需1mol/L的硫代硫酸钠多少毫升才能把生成的碘单质全部吸收？

Answer 1

此体系中发生很多反应：

1. KClO3在MnO2催化下加热分解
2KClO3 = 2KCl + 3O2
反应生成4.8g的O2，由上式可推算出原始混合物中KClO3 12.25g，0.1mol，反应生成KCl 0.1mol
原始混合物中MnO2 8.7g，0.1mol

2. 在浓硫酸作用下KCl与MnO2发生氧化还原反应，生成Cl2
MnO2 + 2KCl + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Cl2↑ + 2H2O
根据参与反应物质的量可见，MnO2过量，以KCl物质的量计算Cl2的产量，为0.05mol

3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
反应生成I2 0.05mol

4. 2Na2S2O3 + I2 = 2Na2S4O6 + 2NaI
需要Na2S2O3 0.1mol

因此1mol/L的Na2S2O3需要100mL

ls的思路和结果都正确，但第二步的方程式是错的。

Answer 2

解：
第一步反应的化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑，其中MnO2是催化剂，反应后自身质量不发生变化；反应前后质量少了4.8g，说明是生成了4.8g氧气，释放掉了；
第二步反应的化学方程式为 H2SO4 +2KCl = Cl2↑+SO2↑+2KOH;
第三步反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2；
第四步反应为：2Na2S2O3+I2==2na2+na2s406；通过以上反应可知，2molKCLO3生成2mol的KCL和3mol的O2；2mol的KCL可以生成1mol的CL2；1mol的CL2可以生成1mol的I2；1mol的I2可以和2mol的Na2S2O3反应。即：3mol的O2对应2mol的Na2S2O3；
第一步反应生成氧气4.8g，设对应需要Na2S2O3的量为X克；
3O2---2Na2S2O3
96 316
4.8 X
96/4.8=316/X
X=15.8g
设需要Y毫升的Na2S2O3
Y*158g/mol*1mol/L=15.8g
Y=0.1L
Y=100mL
希望对你有帮助！