Question

化学一题，急啊

将5.6g铁投入热的浓硝酸中，长生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g
Fe（ON3）2和Fe（ON3）3的混合物，将固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3
和混合气体B，将A、B气体混合通入足量水中，标况下剩余气体的体积？
混合气B是什么？
1楼和2楼说的我还是没明白，5555·······

Answer 1

混合气B的成分为NO2和N2O5。
反应方程：
Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O；①
Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2+2H2O；②
由反应①和②，根据铁的总质量及生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物总质量列方程组，解出分别参与①和②的铁的质量。继而求得Fe（NO3）2和Fe（NO3）3各自质量。同时还能得到A气体即NO2的物质的量。
2Fe（NO3）2=Fe2O3+2NO2+N2O5；③
2Fe（NO3）3=Fe2O3+3N2O5；④
由反应③和④，将求得的Fe（NO3）2和Fe（NO3）3各自质量带入，得到B混合气中N2O5的物质的量及NO2的物质的量。
3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑤
N2O5+H2O=2HNO3；⑥
由反应⑤和⑥，因为N2O5将全被吸收，将之前所求的A气体即NO2物质的量与B混合气中NO2物质的量相加，再由反应⑤求得最终水吸收完后，剩余气体即NO的物质的量，标况体积由此可知。

Answer 2

红棕色 NO2

最后气体全是NO
两部分 一部分是NO2与水反应得到的 另一部分是B 自己算一下

Answer 3

利用fe的摩尔量和得到的20G混合物分两个计算式fe（0n3）2为X，fe（0n3）3为Y。求出X和Y。根据初始反应式算出N原子的量，最后的气体应为no2.