Question

碳由什么构成

分子还是原子？ 附：【 什么物质是由分子构成？那什么物质是由原子构成？】

Answer 1

楼上说的不全对，
这要从碳的单质谈起，常见碳的单质有这么几种：金刚石、石墨、无定形碳以及上世纪80、90年代发现的C60（足球烯）等等。
金刚石是原子晶体，由碳原子以共价键结合成空间网状结构。
石墨是混合晶体，它是一层一层的，层内是靠共价键结合，层之间是靠分子间作用力（范德华力）结合。
所谓无定形碳，并不是指这些物质存在的形状，而是指其内部结构。实际上它们的内部结构并不是真正的无定形体，而是具有和石墨一样结构的晶体，只是由碳原子六角形环状平面形成的层状结构零乱而不规则，晶体形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量杂质。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。 C60是一种碳原子簇。它有确定的组成，60个碳原子构成像足球一样的32面体，包括20个六边形，12个五边形。由于这个结构的提出是受到建筑学家富勒（Buckminster Fuller）的启发。富勒曾设计一种用六边形和五边形构成的球形薄壳建筑结构。因此科学家把C60叫做足球烯，也叫做富勒烯，因为32面体的每个顶点上的碳原子跟三个其它的碳原子相邻。如同苯环上每个碳原子都是sp2杂化。p轨道在环的上、下形成π键一样，足球烯每个顶角上的碳原子也都满足sp2杂化的要求，（类似萘环上两个不带氢原子的碳原子）剩余的p轨道在C60分子的外围和内腔形成π键。所以C60是一种烯。

Answer 2

呵呵，碳原子是有核内的6个质子和6个（或7个）中子及核外6个电子构成的
你上高中就明白了
原子指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子内通常存在质子、中子、电子。其数量级大约是10^-10m。因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。在化学反应中不能再分成更小的粒子。因此，原子是化学变化中的最小粒子。
分子是由原子构成的。
元素又称化学元素，是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
简单来说就是不同元素在元素周期表里的名字不一样。
碳原子的结构模拟图如下：
向左转|向右转

Answer 3

那要看是碳的什么结构形式，结构不同，结果就不同
如果是像无定形的碳，就是一个碳原子就是一个分子
如果是金刚石，就得说是碳原子构成的，碳原子之间以共价键结合成空间网状结构
一般原子晶体是由原子构成的，如金刚石，石英
分子晶体是由分子构成的如干冰