Question

一道高二化学题，能者请进~ 最好能今天告诉我。。先谢谢了~~

一种由AL(OH)3、NaHCO3、CaCO3组成的混合试剂5g，溶解于1mol/L的盐酸200mL中，得无色澄清溶液，并放出CO2 0.784L（标况下）。把CO2完全驱出溶液后，再倒入1.2mol/L氨水150mL，将AL3+完全沉淀出来，过滤并洗涤沉淀，洗涤液和滤液合并，用0.75mol/L盐酸滴定，要消耗盐酸40mL，才能将多余碱中和，问这种试剂中三种成分各占百分之几？

Answer 1

首先，0.784L是0.035mol
在返滴定的时候，用掉了40÷1000×0.75=0.03mol的盐酸，也就是说，在加氨水之后，氨水过量0.03mol，
首先，假设Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3，摩尔数是x，y，z
78x+84y+100z=5…………①
Al(OH)3溶于盐酸之后消耗氨水为3x，
溶于盐酸的过程中，Al(OH)3消耗盐酸3x，NaHCO3消耗y，CaCO3消耗2z，总盐酸量为200÷1000×1=0.2mol，
加完盐酸之后，盐酸剩余：0.2-3x-y-2z mol
总共加入氨水是150÷1000×1.2=0.18mol
氨水总共用于（1）中和上一步残留的盐酸，（2）使铝离子产生沉淀（3）过量
也就是说：0.2-3x-y-2z + 3x + 0.03 =0.18…………②
另外，NaHCO3产生二氧化碳y，CaCO3产生z
y+z=0.035…………③
联立以上三个方程就可以得到摩尔数了。

Answer 2

根据题意得，设Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3分别为x、y、z mol
78x+84y+100z=5
1×0.2-3x-y-2z+3x+0.75×40÷1000=1.2×150÷1000
y+z=0.784÷22.4
解得x=7/300，y=0.02，z=0.015
Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3的质量分别为1.82g，1.68g，1.5g
所以Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3分别占成分36.4%，33.6%，30%