Question

在一定条件下 将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，

剩余气体体积为原混合气体的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？要答案及简要过程~（主要是过程 答案有了）谢谢

Answer 1

这类题目需要记住两个方程式。

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

也就是说，NO2与O2比例 为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收。设总量为8，现在剩下1，也就是说，NO2和O2合在一起是7，NO2和O2又是4:1，说明NO2是5.6，O2是1.4，富余的的气体不能和水反应，因此必须是O2，所以体积比是5.6:2.4，化简为7:3。

另一种情况下，剩下的气体是NO，这些NO是多余的NO2与水反应得来的，
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO是1，说明多余NO2是3，那么剩下的5体积里面，NO2和O2是4:1，所以总的NO2和O2比是7:1。