Question

化学~~~~~

（1）有33.2g的KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加入200ml水，溶解过滤，向滤液中加入足量AgNO3溶液，可产生沉淀多少克？
（2）上述滤纸的沉淀与过量的浓盐酸反应，可制的标况下Cl2有2.24L，则该KClO3的分解率为多少？

帮个忙哈，谢谢~~！！！！
两位，问下，为什么不算氯酸钾和浓盐酸的反应？

Answer 1

1）2KClO3＝2KCl＋3O2。产生的氧气4.8g，即0.15mol。则有KCl0.1mol。
AgNO3＋KCl＝AgCl＋KNO3，产生的AgCl为0.1mol。即14.35g。
（2）4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
产生的Cl2为0.1mol，则MnO2为0.1mol，8.7g。
原来消耗12.25g，剩余量为33.2-12.25-8.7=12.25g
分解率为50%
化学计算题不要怕，现在的计算量都不大，（奥赛除外）。所以遇到计算量很大的题反而要想一想另一种方法，可能有意想不到的结果哦

Answer 2

（1）2KClO3＝2KCl＋3O2。产生的氧气4.8g，即0.15mol。则有KCl0.1mol。
AgNO3＋KCl＝AgCl＋KNO3，产生的AgCl为0.1mol。即14.35g。
（2）4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
产生的Cl2为0.1mol，则MnO2为0.1mol，8.7g。
原来消耗12.25g，剩余量为33.2-12.25-8.7=12.25g
分解率为50%