Question

高一化学题目！求解析

1.Fe2O3中混入了Al2O3杂质，怎样除杂？
2.现有一无色透明溶液，能与Al反应放出氢气，但不能与Mg反应。该溶液中可能大量存在
H+，Ba2+,Cu2+,OH-,Cl-,CO3 2-,NO3-.求肯定存在——，可能存在——，不存在——，写出相应离子方程式及还原产物。
老师说第一题要用强碱，Fe（OH）3是强碱吗？如果不是请举出例子。
还有第二题老师给的答案是“一定存在OH-,Ba2-，不存在Cu2-,CO3 2-,H+,可能存在Cl-,NO3 -”其他的好理解，就是不明白为什么一定会有OH-，OH-不是会和Mg生成MgOH沉淀的吗？请高手解释。
还有最关键的一条，我觉得自己在化学上花了不少时间，但是还是考不及格。我想学理科，怎样提高化学成绩呢呢？

Answer 1

1、加上AL(OH)3,在过滤。FE(OH)3肯定不是强碱，都不溶于水，钾钙钠钡的碱是强碱！其余的都是弱碱。
2、首先H+不存在，OH+存在，然后CU2+不存在，那么BA2+必须存在，电荷守恒，接着CO3 2-一定不存在（BA2+会反应），还有谁跟你说“OH-不是会和Mg生成MgOH沉淀“OH-和MG2+才生沉淀！（化学符号太难打了，我则能简略说）学理科最重要的是多做提，做多了，各种题型都会了，题目考你的是哪个知识点你都能看出来，那做题还不是小菜。

Answer 2

1：Fe（OH）3不是强碱。常见的强碱有四种：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
用过量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤，把滤渣洗涤干净，烘干即得到纯净的三氧化二铁。

2：无色透明：排除掉有颜色的Cu2+,
能与Al反应放出氢气，但不能与Mg反应：说明溶液强碱性，溶液在存在大量OH-。那么和OH-不能大量共存的离子不存在，不共存的是H+ .
因为判断出溶液中必然有OH-，必然还得有阳离子，阳离子只剩下Ba2+了，那么和Ba2+不共存的CO3 2-不存在。
所以一定存在OH-,Ba2-，不存在Cu2-,CO3 2-,H+,可能存在Cl-,NO3 -。

Mg单质和氢氧根不反应，应该是镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀。

提高化学成绩的方法，问别人是不合适的，方法是自己摸索的，别人适用的你不一定适用。不管怎样，化学是理科中比较好学的，化学知识琐碎，要多记忆，多总结。

Answer 3

1。Al2O3两性，可以和强碱反应，如NaOH反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Fe(OH)3弱碱，通常所说的强碱有NaOH。KOH等
Fe2O3与强碱不反应
2。Al与酸和碱都可反应生产氢气，而Mg只和酸反应生成氢气，所以溶液中有OH-
2Al+2OH- +H2O=2AlO2- +3H2（气）
所以溶液中就没有H+，同时没有Cu2+，因为Cu（OH）2难溶。则阳离子只剩余Ba2+，所以一定有Ba2+。没有CO3 2-，因为BaCO3沉淀。其他阴离子Cl-，，NO3- 不影响，可能存在。
化学虽然是理科，但是记忆的东西比较多比较琐碎。要加强记忆，这两题考的其实就是Al与Al2O3是两性的，可以与酸碱反应。
不清楚你现在学到哪里，可以分类整理。像每一族都有相似的性质。常用的元素，可以单独整理其性质、与什么离子沉淀、是否有特殊颜色、氧化性还是还原性等等。还有常用的氧化物还原物是什么，氧化还原性质强弱。金属氧化物如何还原等等。学习化学要细心、理清关系。