Question

急急急！！将10mL百分之98的浓硫酸加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足锌反应制取氢气，请按要求

将10mL百分之98的浓硫酸加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足锌反应制取氢气，请按要求完成下列问题的解答。
表格：质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
表格自己对齐奥 我的弄不出来了。
提问（1）10mL98%的浓硫酸中含_______gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是____________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在_________至______________之间？
那个第二小题 要过程的奥。

Answer 1

(1)1.84X10X98%)=18.032g
(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol，消耗的锌=0.0184X65=1.196g
（3）正比，设b%的密度为ρ，混合后的质量分数为10XρXb%/（10+10Xρ)=ρb/（100+100ρ）这个的最小值是0，最大值是b为98时=98X1.84/(100+184)=63.5%