Question

一道化学题、急急急！！！

黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能在生活中有广泛的用途，晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
1.恰好完全反应的是第 次试验
2.黄铜样品中铜的质量分数

Answer 1

1.恰好完全反应的是第 2 次试验
2.黄铜样品中铜的质量分数
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.5g
65/x=2/0.5g
x=16.25g
(25g-16.25g)/25g*100%=35%

Answer 2

第二次
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
X 0.5g
65/2=x/0.5g x=16.25g
黄铜样品中铜的质量分数=25-16.25/25=35%

Answer 3

1.恰好完全反应的是第 2 次试验
因为从第三次开始产生气体质量都和第二次一样
2.黄铜样品中铜的质量分数
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
xg 0.5g
65/x=2/0.5
x=16.25g
质量分数=（25-16.25/）25*100%=35%

Answer 4

1。看第1,2次，增加酸，气体量增加，说明1中还有未反应的锌，看第2,3次，增加酸，气体量不增加，说明3中酸是过量的，看2,4，酸一样，气体一样，说明4中锌还有未反应的过量，因此，2是恰好完全反应。.
2。看2，3实验都可，0.5克气体(氢气)是0.25mol，对应的锌也是0.25mol，即65*0.25=16.25g，故Cu%=(25-16.25)/25 *100%=35%

Answer 5

第2次完全，生成气体体积不再改变。
铜质量分数=总—Zn/总，Zn=0.5/2 *65=16.25g，质量分数=35%