Question

下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。 密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g

下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
密度1.18 质量分数36%
(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升
2。取上述配置得到的稀盐酸与18g的含杂质的粗锌恰好完全反应后，求1，理论上可制的氢气多少克2，该粗锌的纯度3，反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1 ，设需要X毫升，配置前后溶质质量守恒可得X*1.18*36%=100*14.6%所以X=34.4毫升 2，稀盐酸恰好完全反应，由HCI质量为14.6克且2HCl+Zn=ZnCl2+H2｛气体｝ 可知H2质量为0.4克 3，又2中方程知ZnCi2为27.2克故Zn为13克纯度为72.2%反应后溶液总质量为13+100-0.4=112.6克故溶质ZnCl2的质量分数为24.2%

Answer 2

解：设 需用这种盐酸x毫升。
100×14.6%=1.18×36%x
X=34.37