Question

高人求解！！！【有详细步骤】

1. 在温度400K时，计算0.22kgCO2气体在0.02m3容器中产生的压力是多少？
2. 300K时，A气体在4.0×104Pa下，体积为1.25×10-4m3，B气体在6.0×104Pa下，体积为1.50×10-4m3，现将这两种气体在300K下混合（彼此不发生反应）于2.50×10-4m容器中，求混合气体的总压力是多少？
3. 计算浓度为0.25mol•L－1的某一元弱酸HA的pH值。已知Ka,HA=4.0×10-8。
4. 已知某AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.6×10-7，求该难溶电解质的溶解度s。

Answer 1

1、0.22kgCO2气体为5摩尔
P=nRT/V=5*8.31*400/0.02=831000(Pa)
2、nA=PV/RT=4.0×10^4×1.25×10-4/(8.31×300)=2×10^-3(mol)
nB=PV/RT=6.0×10^4×1.5×10-4/(8.31×300)=3.61×10^-3(mol)
P总=（nA+nB)RT/V=5.61×8.31×300/2.50×10^-4=5.59×10^7(Pa)
3、设氢离子浓度为X
Ka=X^2/(0.25-X)=4.0×10^-8,因为Ka=4.0×10^-8,0.25-X约等于0.25，所以X=1*10^-4
PH=4
4、设溶液中阴阳离子浓度均为X（mol//L),则有X^2=1.6×10^-7,X=4×10^-4(mol/L)
溶解的溶质质量4×10^-4M（克），M为AB的式量
1升溶液约1000克，溶质质量可以忽略，则溶解度S=4×10^-3M(g/100gH2O)

Answer 2

3. 计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值。已知Ka,HA=4.0×10-8。
HA＝H+＋A-
0.25-X:X:X
X^2/(0.25-X)=4.0*10^-8
X=
PH=-lgX
4. 已知某AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.6×10-7，求该难溶电解质的溶解度s。
AB＝A+＋B-
－－X－－X
X＾2＝1.6＊10＾－7
X＝0.0013mol/L，质量＝0.0013M（M是AB的摩尔质量）
由于溶液浓度很低，溶液的密度可以认为是1克/升
假定是1升溶液，质量是1000克
溶解度s＝0.0013M＊100/1000=0.00013M g