Question

一道化学题~急~

现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：

步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；

步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；

步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。

⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。

⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；

⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。

答案：⑴滴石蕊，变红；

偏高

⑵ 2Cu+ O2==2CuO

⑶把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量

能给解释一下（1）和（3）的答案吗？

Answer 1

稀盐酸过量，溶液显酸性，酸遇到石蕊显红色
偏高是因为滤渣中有铜和金两种固体没和盐酸反应多出了金，肯定偏高
3把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，不容物就是金，因为灼烧时铜生成了氧化铜，再与盐酸就溶解了，金不溶解，得到金的质量，和第一步滤渣的质量一减就行