一道初三化学计算题

铜和氧化铜的混合物共6g,通入氢气并加热,完全反应后,剩余固体质量为5.2g。求:原混合物中铜和氧化铜各占多少克?... 铜和氧化铜的混合物共6g,通入氢气并加热,完全反应后,剩余固体质量为5.2g。求:原混合物中铜和氧化铜各占多少克? 展开
chulijun3107
2010-12-29 · TA获得超过328个赞
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其中的反应化学方程式为:
CuO+H2=Cu+H2O
80 18
X 0.9g
原混合物总质量是6g,反应后为5.2g,反应后只剩下Cu,减少的质量为O元素的质量,0.8g,即为O的质量,则可以算出反应后生成水的质量为0.9g,设参加反应的CuO的质量为X,则可算出X=4g,
则求出CuO为4g,Cu为6-4=2g
Ms_OR
2010-12-29 · TA获得超过480个赞
知道小有建树答主
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因为是完全反应,所以所有的氧化铜中的氧元素都用于生成水,则氧化铜中氧元素少了6-5.2=0.8g,又因为氧元素在氧化铜中的质量分数为16/(16+64)=0.2,所以有氧化铜0.8/0.2=4g
剩下的是铜,有6-4=2g
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教化学的
2010-12-29 · 超过13用户采纳过TA的回答
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根据差量法求解,CU2g.CUO4g
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