Question

某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的

快点，我今天就要

Answer 1

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：
2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2
5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。
根据守衡规律：
分子质量 2*160————4*56
则质量 5000*76%——--x*98%
上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）
故x=2714.29

这样的质量问题，只需要把方程式配平就很好办了

给个最佳谢谢

Answer 2

解：5000t赤铁矿石中含氧化铁质量为：
5000t×80%=4000t
设：4000t氧化退理论上可以炼出铁质量为X.
fe2o3+3co===2fe+2co2
160 112
4000t x
160÷4000t=112÷x
x=2800t
这个为含铁98%的生铁的质量为：
2800t÷98%约等2857
答：--------------------------------------------。

Answer 3

• 5000t赤铁矿石中氧化铁质量为   5000t*76%=3800t

• 设3800t可炼Xt鉄

•                            高温 

• Fe2CO3+3CO=======2Fe+3CO2

•   160                             2*56

• 3800t                              X

• 160x=3800*112

• x=2660t   

• 折合为含铁98%的生铁的质量为

• 2660t&98%=2714。2857143(自己保留小数） 

•      
  

Answer 4

在工厂只关注全铁的指标，Fe2O3怎么这算还怎不清楚，也想学习一下。等候！