3.84g铜和一定量的浓硝酸反应 共收集到气体的体积为2.24L试求 反应中消耗的总物质的量是多少
展开全部
3.84g Cu即0.06mol，所以反应共失去0.06*2=0.12mol电子
NO得到3个电子，NO2得到1个电子
所以：3n(NO)+n(NO2)=0.12
n(NO)+n(NO2)=2.24/22.4=0.1
得n(NO)=0.01mol,n(NO2)=0.09mol
消耗HNO3=0.06*2+0.1=0.22mol
NO得到3个电子，NO2得到1个电子
所以：3n(NO)+n(NO2)=0.12
n(NO)+n(NO2)=2.24/22.4=0.1
得n(NO)=0.01mol,n(NO2)=0.09mol
消耗HNO3=0.06*2+0.1=0.22mol
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
