3.84g铜和一定量的浓硝酸反应 共收集到气体的体积为2.24L试求 反应中消耗的总物质的量是多少
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3.84g Cu即0.06mol，所以反应共失去0.06*2=0.12mol电子
NO得到3个电子，NO2得到1个电子
所以：3n(NO)+n(NO2)=0.12
n(NO)+n(NO2)=2.24/22.4=0.1
得n(NO)=0.01mol,n(NO2)=0.09mol
消耗HNO3=0.06*2+0.1=0.22mol
NO得到3个电子，NO2得到1个电子
所以：3n(NO)+n(NO2)=0.12
n(NO)+n(NO2)=2.24/22.4=0.1
得n(NO)=0.01mol,n(NO2)=0.09mol
消耗HNO3=0.06*2+0.1=0.22mol
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