Question

一道初中化学题！！！

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的固体混合16g装入大试管中，加热制取氧气，反应完全后，将试管冷却，称量固体的质量是11.2g，计算制得氧气的质量，原混合物中二氧化锰的质量？ （要过程）谢谢了

Answer 1

根据质量守恒，生成的氧气质量 = 16-11.2 = 4.8g

2KClO3 ==(MnO2加热)== 2KCl + 3O2↑
245 96
m 4.8g

245/m = 96/4.8
得m = 12.25g
即KClO3质量 = 12.25g

所以原混合物中二氧化锰的质量 = 16 - 12.25 = 3.75g

Answer 2

差值是产生的O2质量
2KClO3===2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
x=12.25g
MnO2质量=16-12.25=3，75g