Question

ph都为2的盐酸和醋酸，分别中和等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸的体

ph都为2的盐酸和醋酸，分别中和等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸的体积为V1，消耗醋酸的体积为V2，则V1和V2的关系为
V1>V2, V1=v2, v1<v2, v1<=v2

Answer 1

V1＞V2
此题涉及弱酸的解离平衡。由于醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全解离，有部分醋酸是以分子形式存在的。随着氢离子的消耗，分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子，相比较已经完全解离了的强酸HCl，醋酸有更多的氢离子来中和氢氧化钠。故其消耗的体积会更小点。
另：pH相等是指游离的（也就是分解出的）氢离子浓度相等。

Answer 2

V2 <V1
因为ph=2，即两种酸中H+浓度一样，
但醋酸是弱酸，溶液中还有未电离的CH3COOH分子，也是可以同NaOH反应的。
因此总的体积，醋酸体积小于盐酸体积

Answer 3

ph都为2的盐酸和醋酸 醋酸浓度大 消耗的少 V1>V2

Answer 4

上面的解释都对.主要看解释,只看答案就对不起你打那样多字了

Answer 5

因为醋酸是弱酸，部分电离，有一部分没电离，ph值只能测出电离的部分
而盐酸比醋酸强，完全电离，ph值就是盐酸的氢离子的电离出来的值
NaOH中和的是氢离子，它中和完电离的醋酸还要中和没电离的，而盐酸就直接全部中和了
所以V1>V2