Question

初中化学问题

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： ⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？ ⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？ ⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
谁能告诉我第二问是用盐酸算 还是用混合物算~~ 我不是学生 丫别在这装 看我的问题补充 你们做题动动脑子行不 不觉得拿混合物算和盐酸算 结果不一样吗？？
大家回答都不一样 这样吧 加我qq聊651615801~~我有问题跟大家探讨

Answer 1

由图象分析，在100值刻度之前是氢氧化钠与盐酸在反应，100之时生成的碳酸钠全部反应，且生成二氧化碳0.88克，那么由我们的化学方程式知：碳酸钠与二氧化碳是106：44的关系，那么二氧化碳生成0.88,那么碳酸钠就是2.12克,氢氧化钠是10减2.12是7,88克,样品中氢氧化钠质量分数78.8%.
氯化钠你用化学方程式依依对映做啊,答案是克33.93

Answer 2

第1个问，由图可知CO2的质量为0.88克，再由它的质量算出碳酸钠的质量即可。
第2问，不能由混合物氢氧化钠和碳酸钠的量来算，这样太麻烦，
但可以由盐酸的质量进行计算，原理就是氯元素的质量守恒。
HCl-------NaCl
36.5 58.5
100*7.3% X
列比例，算出结果就行了。
第3问与前面的类似。

如还不明白，请Hi我，详谈。

Answer 3

（1）样品中有NaOH,Na2CO3,与稀盐酸反应，则有：
NaOH+HCI=NaCI+H2O
Na2CO3+2 HCI=2 NaCI+H2O+CO2
由图可知，生成的CO2的物质的量为：n=0.88/44mol=0.02mol
因为，n（Na2CO3）=n（CO2）
则消耗的Na2CO3的质量为：m=n（CO2）*106g=2.12g
（2）消耗的总盐酸为：m=100*7.3%=7.3g
消耗盐酸的物质的量为：n=m/36.5=0.2mol
由于n（HCI）=n（NaCI）=0.2mol
所以NaCI的质量为：m=0.2*58.5=11.7g
（3）由于与Na2CO3反应掉的盐酸物质的量为：n（HCI）=2 n（Na2CO3）=0.04mol
则与NaOH反应的盐酸为：n=0.2-0.04=0.16mol
n（NaOH）=0.16mol
NaOH的质量分数为：0.16*40/(0.16*40+0.02*106)=75.1%
小朋友，题目不会多动动脑筋，总会想出来的哈~

Answer 4

NaOH变质后可能是Na2CO3或NaHCO3。而这一题显然不会有NaHCO3。
先由二氧化碳量算出Na2CO3＝x
Na2CO3＋HCl－－CO2，所以106∶x＝44∶0.88，求得Na2CO3＝x＝2.12克
此时NaOH＝10－2.12＝7.88克，则氢氧化钠的质量分数是7.88÷10＝78.8％
再求HCl＝100×7.3％＝7.3克，此时可求NaCl＝y
由HCl－－NaCl可得36.5∶58.5＝7.3∶y，得出y＝11.7克
至此，答案全部得出。
谢谢！

Answer 5

必须用混合物计算氯化钠的质量。就是说用其中的烧碱和碳酸钠分别计算氯化钠的的质量，后取其和。