Question

电解水时常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液

进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。求1，被电解水的质量 2，电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
计算过程

Answer 1

可知道1g氢气分解，消耗9g的水，硫酸质量=45*8%=3.6g，溶液剩余质量为36g，质量分数为10%

Answer 2

解：设被电解的水的质量为x
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4
x lg
36/x=4/1g
(1)x=9g
(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％
答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。

Answer 3

1g氢气是0.5mol，同时产生16g氧气，所以被电解水质量45-1-16=28g
电解后硫酸溶液溶质的质量分数：45*8%/28=12.86%

Answer 4

m硫酸=45g×8％=3.6g
m消耗水后的溶液=45g-9g（分解的水的质量）=36g
W=3.6g÷36g×100％=10％

Answer 5

可知道1g氢气分解，消耗9g的水，硫酸质量=45*8%=3.6g，溶液剩余质量为36g，质量分数为10%